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Lunes, 19 de abril de 2010. Iones formadores de compuestos. Se trata de averiguar los compuestos que se forman cuando se unen dos iones. Objetivo : Determinar la formula de los compuestos que se forman cuando se unen dos iones . Material y sustancias :. 9 tubos de ensaye de 10 ml. 1 agitador de vidrio. 1 pipeta de 5 ml. 1 aparato de detectar conductividad. Carbonato de magnesio 0.01M. Nitrato de plata 0.01M. Yoduro de potasio 0.01M. Cloruro de calcio 0.01M. Acetato de plomo II 0.01M. 8) Registra las obse...

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Quimica 2: Modelo atomico de Bohr

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Lunes, 1 de marzo de 2010. Modelo atomico de Bohr. 1 Base de metal. 1 gotero con alcohol. 1 fuente de poder. Sustancias y coleres que se obtuvieron :. Cloruro de sodio (Amarillo). Cloruro de estroncio (Rojo safiro). Cloruro de hierro ( Azul). Cloruro de calcio (Azul/rojo). Cloruro de cobre (Verde). Cloruro de Bario ( Azul con naranja). Publicar un comentario en la entrada. Suscribirse a: Enviar comentarios (Atom). Modelo atomico de Bohr. Construccion de un modelo atomico. Ver todo mi perfil.

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Quimica 2: abril 2010

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Lunes, 19 de abril de 2010. Iones formadores de compuestos. Se trata de averiguar los compuestos que se forman cuando se unen dos iones. Objetivo : Determinar la formula de los compuestos que se forman cuando se unen dos iones . Material y sustancias :. 9 tubos de ensaye de 10 ml. 1 agitador de vidrio. 1 pipeta de 5 ml. 1 aparato de detectar conductividad. Carbonato de magnesio 0.01M. Nitrato de plata 0.01M. Yoduro de potasio 0.01M. Cloruro de calcio 0.01M. Acetato de plomo II 0.01M. 8) Registra las obse...

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Quimica 2: Iones formadores de compuestos

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Lunes, 19 de abril de 2010. Iones formadores de compuestos. Se trata de averiguar los compuestos que se forman cuando se unen dos iones. Objetivo : Determinar la formula de los compuestos que se forman cuando se unen dos iones . Material y sustancias :. 9 tubos de ensaye de 10 ml. 1 agitador de vidrio. 1 pipeta de 5 ml. 1 aparato de detectar conductividad. Carbonato de magnesio 0.01M. Nitrato de plata 0.01M. Yoduro de potasio 0.01M. Cloruro de calcio 0.01M. Acetato de plomo II 0.01M. 8) Registra las obse...

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Quimica 2: Reactividad y soluvilidad

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Martes, 13 de abril de 2010. Observar las características de las sustancias y relacionarlas con los elementos y su posición en la tabla periódica . 15 tubos de enseye. 1 piseta de agua. 8 tapones de hule. 1-Coloca en 2ml de HCL 2m en 4 tubos de ensaye numeralos del 1 al 4. 2-Adicionar a acda tubo la sustancia correspondiente segun la tabla y anotar las observaciones. 3-Reacciono : anotar el tiempo. 1- Magnesio , si reacciono se deshizo .36. 2- Calcio , si ,11;08. Parte 2 Prueba de solubilidad.

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Quimica 2: Propiedades periodicas

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Lunes, 12 de abril de 2010. Se realizó una práctica en la cual se obserbo la propiedas fisicas de algunos materiales. Del cual se observo lo sig:. Carbon: es negro,opaco solido y esta en forma de pequeñas piedras, es fragil. Zinc: Es plateado,brilloso, solido y se distingue como pequeñas rebabas, es fragil. Cobre: es color cobre,opacopequeño, tiene forma de piedra y es fragil. Alumino:plateado,pequeñas bolitas brillosas,y es fragil. Magnesio:Plata, duro, y maleable. Con el sodio:Surge un color rosa.

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