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Viernes, 22 de abril de 2011. La concentración molar (también llamada molaridad) es una medida de la. Que se encuentra en un volumen dado. Sin embargo, en. La utilización de la concentración molar a menudo no es conveniente, porque el volumen de la mayor parte de las soluciones depende en parte de la. Este problema se resuelve normalmente introduciendo. De corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la. No debe confundirse con Molalidad.

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Viernes, 22 de abril de 2011. La concentración molar (también llamada molaridad) es una medida de la. Que se encuentra en un volumen dado. Sin embargo, en. La utilización de la concentración molar a menudo no es conveniente, porque el volumen de la mayor parte de las soluciones depende en parte de la. Este problema se resuelve normalmente introduciendo. De corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la. No debe confundirse con Molalidad.

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Viernes, 22 de abril de 2011. La concentración molar (también llamada molaridad) es una medida de la. Que se encuentra en un volumen dado. Sin embargo, en. La utilización de la concentración molar a menudo no es conveniente, porque el volumen de la mayor parte de las soluciones depende en parte de la. Este problema se resuelve normalmente introduciendo. De corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la. No debe confundirse con Molalidad.

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http://karenpl.blogspot.com/2011/04/microscopio-compuesto-objetivos-de-un.html

Viernes, 22 de abril de 2011. Objetivos de un microscopio moderno. Que tiene más de una. De objetivo. Los microscopios compuestos se utilizan especialmente para examinar objetos transparentes, o cortados en láminas tan finas que se transparentan. Se emplea para aumentar o ampliar las imágenes de objetos y organismos no visibles a simple vista. El microscopio óptico común está conformado por tres sistemas:. El Sistema de Iluminación. Esquema de un microscopio óptico. El pie y soporte:. La columna o brazo:.

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Carpeta_Virtual_OEML: Clasificacion de Materiales del Laboratorio

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Viernes, 22 de abril de 2011. Clasificacion de Materiales del Laboratorio. Plástico, Vidrio, Metal y Madera. Se caracteriza porque tiene mucha resistencia química (frente a ácidos, frente a bases) tiene mayor resistencia que el plástico, es muy estable se caracteriza por su trasparencia. Todos los vidrios no son perfectos para todos los técnicos, a veces se necesita vidrios con resistencia técnico, con resistencia mecánica. Según el uso que le queramos dar aparecen vidrios especiales. El plástico ofrece ...

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Carpeta_Virtual_OEML: abril 2011

http://karenpl.blogspot.com/2011_04_01_archive.html

Viernes, 22 de abril de 2011. La concentración molar (también llamada molaridad) es una medida de la. Que se encuentra en un volumen dado. Sin embargo, en. La utilización de la concentración molar a menudo no es conveniente, porque el volumen de la mayor parte de las soluciones depende en parte de la. Este problema se resuelve normalmente introduciendo. De corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la. No debe confundirse con Molalidad.

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Viernes, 22 de abril de 2011. ACTIVIDAD DE SALON: OPERACIONES. 176;F = °C x 1.8 32. 176;C= (°F – 32) /1.8. K= °C 273.15. 176;C = K – 273.15. 270 K a °C. 270 K= -3.15. 176;C=270 - 273.15. 176;C= -3.15. 170 °F a °C. 170 °F = 76.66 °C. 176;C= (170 -32) /1.8. 176;C= (138) / 1.8. 176;C= 76.66. 48 °C a °F. 48 °C = 118.4°F. 176;F= 48 x 1.8 32. 176;F= 86.4 32. 176;F= 118.4. 760 K a °C. 760 K = 486.85 °C. 176;C= 760 – 273.15. 42 °C a K. 42 °C = 325.15 K. K = 42 273.15. 62 °C a K. 62°C = 335.15 K. K= 62 273.15.

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http://karenpl.blogspot.com/2011/04/molaridad-en-quimica-la-concentracion.html

Viernes, 22 de abril de 2011. La concentración molar (también llamada molaridad) es una medida de la. Que se encuentra en un volumen dado. Sin embargo, en. La utilización de la concentración molar a menudo no es conveniente, porque el volumen de la mayor parte de las soluciones depende en parte de la. Este problema se resuelve normalmente introduciendo. De corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la. No debe confundirse con Molalidad.

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